Rikkidioksidi

Rikki (IV) -oksidilla on nimi myös muodollisestijota käytetään kemiallisessa tiedossa - rikkidioksidia, lisäksi tätä ainetta kutsutaan myös rikkidioksidiksi tai rikkipitoiseksi anhydridiksi. Rikki (IV) -oksidi normaaleissa olosuhteissa on kaasu, jolla ei ole väriä, jolla on erikoinen, epämiellyttävä hajua, joka muistuttaa ottelun hajua sytytyksen aikana.

Kaasu liquehtuu lisääntyvällä paineella samallalämpötila ei välttämättä eroa tavallisesta huonelämpötilasta. Aine on vesiliukoinen, jolloin muodostuu epästabiili rikkihappo. Rikkidioksidin vesiliukoisuus on 20 ° C: n lämpötilassa 11,5 grammaa ainetta 100 grammaa vettä kohden. On mielenkiintoista, että kun lämpötila nousee, yhdisteen liukoisuusaste laskee. Veden lisäksi rikkihappoanhydridi liukenee etanoliin ja rikkihappoon. Luonnossa rikkidioksidi, jonka kaava on SO2, on yksi niistä elementeistä, jotka muodostavat tulivuorikaasuja.

Rikkihappoanhydridin teollinen tuotanto perustuu rikin suoraan palamiseen, mutta tämä kaasu voidaan tuottaa myös kalsinoimalla sulfideja, erityisesti pyriittiä.

Sulfaattikaasu saadaan myös laboratoriovälineillä. Tätä tarkoitusta varten on vaikutusta voimakkaiden happojen sulfiteihin. Laboratorioiden pääasiallisena aineena käytetään myös hydrosulfiitteja. Tällaisella reaktiolla on yhtälön muoto: Na2S03 + H2S04 → Na2S04 + H2S03. Reaktion tulos, kuten voidaan nähdä yhtälöstä, on rikkipitoinen happo, joka sen epävakauden vuoksi hajoaa välittömästi rikkidioksidiksi ja vedeksi.

Vähemmän materiaalia käytetään menetelmää, jotka vaikuttavat vähemmän aktiiviset metallit laimealla rikkihapolla, reaktio on edetä kuumentamalla työliuoksen.

Rikkihapon anhydridin tärkeimmät kemialliset ominaisuudet ovat seuraavat.

Rikkikaasu imeytyy spektrin ultraviolettisätealueeseen. Se luokitellaan happooksidiksi. Kuten jo todettiin, rikkidioksidi liukenee veteen käännettävän kemiallisen reaktion aikana.

Kun kaasu reagoi alkalin kanssaYleensä, jos luonnehditamme tämän kaasun kemiallista aktiivisuutta, se on tunnustettava melko korkeaksi. Reaktioiden aikana aineen pelkistysominaisuudet ilmenevät useimmiten, ja rikin hapetus taso, kun reaktio jatkuu, tulee korkeammaksi.

Rikkidioksidin hapettavuusominaisuudetsuoritetaan reaktioita, joihin liittyy voimakkaita pelkistimiä. Esimerkiksi teollisuudessa käytetään rikkiä hyödyntävää menetelmää, jota vähentää sen vähentäminen hiilimonoksidilla (II).

Rikki (IV) oksidi kemianteollisuudessaSitä käytetään pääasiassa rikkihapon tuotantoon. Yleensä sen soveltaminen on hyvin laajaa ja epäselvä. Tosiasia on, että rikkidioksidi on myrkyllistä. Kun se on hengitettynä, saat myrkytyksen, jonka oireet ovat hikoilu kurkussa, vuotava nenä, yskä. Hengityksessä rikkidioksidi vahingoittaa sitä enemmän, kun aineen pitoisuus oli suurempi. Suurilla pitoisuuksilla voi esiintyä vakavia seurauksia, kuten tukehtuminen, puhehäiriöt ja keuhkoödeema.

Ruokassa käytetään rikki (IV) oksidiateollisuus, erityisesti se on läsnä vähän alkoholijuomissa säilöntäaineena. Tekstiilituotannossa sitä käytetään valkaisuaineiden osana eri materiaaleille, joita ei voida valkaista klooriyhdisteillä.

Teollisissa ja tieteellisissä laboratorioissa rikkioksidi(IV) toimii välttämätöntä liuottimena, mutta tässä tapauksessa on muistettava, että kaasu voi sisältää veden ja SO3: n epäpuhtauksia, jotka voivat vaikuttaa reaktion virtauksen puhtauteen ja oikeellisuuteen dioksidin läsnä ollessa. Siksi näissä tapauksissa kaasu puhdistetaan ensin kulkemalla suodattimen läpi väkevällä H2S04-pitoisuudella, välttämättä suljetussa astiassa.

Rikkidioksidin laaja käyttötoimii yhtenä ilmakehän tärkeimmistä epäpuhtauksista. Erityisen vaarallisia ovat sellaisten energiavarojen polttamisen päästöt, joita meillä on tunne - kivihiili, maakaasu ja öljy. Yleensä suurin osa haitallisista vaikutuksista on sademäärän vuoksi, koska sadevesi on lopullinen tuote aineen läsnäolosta aerosolimuodossa.

Tällä hetkellä kaasun korkein pitoisuus on havaittavissa maan pohjoisella pallonpuoliskolla, pääasiassa USA: n, Ukrainan, Länsi-Euroopan ja Venäjän länsiosissa.