Ammoniakki - vetytridi - yksi tärkeimmistä typpi- ja vetyyhdisteistä. Se on kaasu ilman väriä, mutta pistävä haju. Kemiallinen koostumus kuvastaa ammoniakin - NH: n kaavaa3. Lisää paine tai laskee lämpötilaaaine siirtyy värittömään nesteeseen. Kaasua sisältävää ammoniakkia ja sen liuoksia käytetään laajalti teollisuudessa ja maataloudessa. Lääketieteessä käytetään 10% ammoniumhydroksidia - ammoniakkia.

Molekyylin rakenne. Elektroninen kaava ammoniakille

Muodostunut vetysitridin molekyyli muistuttaapyramidi, jonka pohjalla on typpeä, joka liittyy kolmeen vetyatomia. N-H-sidokset ovat voimakkaasti polarisoituneita. Typpi vetää sitovaa elektroniparia voimakkaammin. Niinpä negatiivinen varaus kerääntyy N-atomeille, positiivinen varaus keskittyy vetyyn. Molekyylin malli, ammoniakin sähköinen ja rakenteellinen kaava, antaa idean tästä prosessista.

ammoniakkikaava

Vety-nitridi liukenee hyvin veteen(700: 1 20 ° C: ssa). Käytännöllisesti vapaiden protonien läsnäolo johtaa lukuisten vety-siltojen muodostumiseen, jotka yhdistävät molekyylit yhteen. Ominaisuudet rakenne ja kemiallinen sidos johtaa myös siihen, että ammoniakki on helposti nesteytetään lisäämällä painetta tai alentamalla lämpötilaa (-33 ° C).

ammoniakkiliuos kaava

Nimen alkuperä

Termi "ammoniakki" tuotiin tieteelliseen käyttöön vuonna 20031801 venäläisen kemistin Ya Zakharovin ehdotuksesta, mutta ihmiskunnan aine on tuttu muinaisista ajoista. Kaasu pistävä haju vapautuu rappeutuminen jätteiden monien orgaanisten yhdisteiden, esim., Proteiinien ja urean hajoaminen ammoniumsuolaa. Kemian historioitsijat uskovat, että aine on nimetty muinaisen Egyptin jumalan Amun jälkeen. Pohjois-Afrikassa on Sianan (Ammon) keidas. Ympäröi Libyan desert rauniot vanha kaupunki ja temppeli, jonka vieressä on talletukset ammoniumkloridia. Tätä ainetta Euroopassa kutsuttiin "Ammonin suolaksi". Perinne on, että keikan Siwa asukkaat houkuttelivat suolaa temppelissä.

vesipitoinen ammoniakkiliuos

Valmistetaan vetysitruuna

Englannin fyysikko ja kemisti R. Boyle kokeissa poltti lannan ja havaitsi valkoisen savun muodostumisen suolahapolla kostutetulla liimalla ja lisättiin tuloksena olevan kaasun suihkuun. Vuonna 1774 toinen brittiläinen kemisti, D. Priestley, lämmitti ammoniumkloridia hydratoituneella kalkilla ja erotti kaasumaisen aineen. Priestley kutsui yhdisteen "emäksinen ilma", koska hänen liuoksensa osoitti heikon emäksen ominaisuuksia. Selitettiin Boyle-kokeilu, jossa ammoniakki saatettiin reagoimaan suolahapon kanssa. Valkoinen värinen ammoniumkloridi esiintyy, kun reagoivien aineiden molekyylit joutuvat suoraan kosketuksiin ilmassa.

ammoniumkloridia

Ammoniakin kemiallinen kaava vahvistettiin1875 ranskalainen K. Bertolle, joka teki kokeilun aineen hajoamisesta komposiittisiin komponentteihin sähköpurkauksen vaikutuksesta. Tähän asti Priestleyn, Boylen ja Bertholletin kokeita on toistettu laboratorioissa vetysitridin ja ammoniumkloridin tuottamiseksi. Teollista menetelmää kehitettiin vuonna 1901 A. Le Chatelier, joka sai patentin aineen synteesimenetelmästä typestä ja vedystä.

ammoniakin elektroninen rakenne

Ammoniakkiliuos. Kaava ja ominaisuudet

Ammoniakin vesiliuos merkitään tavallisesti hydroksidi-NH: ksi4OH. Sillä on heikkoa alkalia:

  • hajoaa NH-ioneihin3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • väri fenolftaleiiniliuos harmaanväriseksi;
  • vuorovaikuttaa hapojen kanssa suolan ja veden muodostamiseksi;
  • saostuu Cu (OH)2 kuten kirkkaan sininen aine sekoitettaessa liukoisiin kuparisuoloihin.

Tasapaino ammoniakin reaktiossavesi siirtyy kohti raaka-aineita. Esilämmitetty vetysitridi palaa hyvin happea. Typen oksidointi tapahtuu yksinkertaisen aineen N2 diatomin molekyyleille. Ammoniakin pelkistysominaisuudet ilmenevät myös reaktiossa kupari (II) oksidin kanssa.

ammoniumhydroksidin alkaliset ominaisuudet

Ammoniakin ja sen liuosten arvo

Suolojen valmistuksessa käytetään vetysitridiäammonium ja typpihappo - yksi kemianteollisuuden tärkeimmistä tuotteista. Ammoniakki toimii raaka-aineena soodan tuotannossa (nitraattimenetelmällä). Vetynitridin pitoisuus teollisessa väkevöidyssä liuoksessa saavuttaa 25%. Maataloudessa käytetään ammoniakin vesiliuosta. Nestemäisen lannoitteen kaava - NH4OH. Ainetta käytetään suoraan top-kastikkeena. Muita keinoja maan rikastamiseksi typen kanssa ovat ammoniumsuolojen käyttö: nitraatit, kloridit, fosfaatit. Teollisissa olosuhteissa ja maatiloissa ei ole suositeltavaa varastoida ammoniumsuoloja sisältäviä mineraalilannoitteita emäksillä. Jos pakkauksen eheys on ristiriidassa, aineet voivat reagoida keskenään ammoniakin muodostamiseksi ja vapauttaa se tilojen ilmakehään. Myrkyllinen yhdiste vaikuttaa haitallisesti hengityselimiin, ihmisen keskushermostoon. Ammoniakin ja ilman seos on räjähdysvaara.

</ p>